Especialidade de Química

Ciência e Saúde

Requisitos

  1. Definir o seguinte:
    • Composto
    • Soluções
    • Transformação Química
    • Transformação Física
    • Átomos
    • Próton
    • Nêutron
    • Elétrons
    • Moléculas
    • Ácido
    • Sal
    • Destilação
    • Destilação fracionada
    • Filtragem
    • Combustão
    • Dissolução fracionada
    • Indicadores Ácido/Base

    Resposta: 1) Composto: substância formada por dois ou mais elementos químicos diferentes unidos em proporção fixa por ligações químicas (ex.: água, H2O). 2) Soluções: mistura homogênea de duas ou mais substâncias, formada por um soluto dissolvido em um solvente (ex.: sal dissolvido na água). 3) Transformação Química: mudança em que a substância original se transforma em outra(s) diferente(s), com nova composição (ex.: queima da madeira, enferrujamento do ferro). 4) Transformação Física: mudança que altera apenas a forma, o tamanho ou o estado físico, sem mudar a substância (ex.: derreter gelo, amassar papel). 5) Átomos: a menor unidade da matéria que mantém as propriedades de um elemento químico; é formado por núcleo e eletrosfera. 6) Próton: partícula de carga positiva localizada no núcleo do átomo; o número de prótons define o elemento. 7) Nêutron: partícula sem carga (neutra) localizada no núcleo do átomo, junto com os prótons. 8) Elétrons: partículas de carga negativa que giram ao redor do núcleo, na eletrosfera. 9) Moléculas: agrupamento de dois ou mais átomos unidos por ligações, formando a menor parte de uma substância que mantém suas propriedades (ex.: O2, H2O). 10) Ácido: substância que, em solução, libera íons H+ (hidrogênio), tem sabor azedo e deixa o indicador vermelho (ex.: vinagre, limão). 11) Sal: substância resultante da reação entre um ácido e uma base (neutralização), como o sal de cozinha (NaCl). 12) Destilação: processo de separação que aquece uma mistura líquida até ferver, recolhendo e resfriando o vapor para obter o líquido puro de volta. 13) Destilação fracionada: destilação que separa líquidos com pontos de ebulição diferentes em uma mesma mistura, recolhendo cada um na sua temperatura (ex.: separar componentes do petróleo). 14) Filtragem: separação de um sólido insolúvel de um líquido (ou gás) fazendo a mistura passar por um filtro que retém o sólido. 15) Combustão: reação química rápida de uma substância com o oxigênio, liberando calor e luz (queima). 16) Dissolução fracionada: separação de uma mistura de sólidos usando um líquido que dissolve apenas um deles, separando-o do outro por filtração. 17) Indicadores Ácido/Base: substâncias que mudam de cor conforme o meio seja ácido ou básico, indicando o pH (ex.: papel de tornassol, fenolftaleína, suco de repolho roxo). — Esses termos são base da química do ensino médio. Ácidos têm pH < 7, bases > 7, neutro = 7. Indicadores como fenolftaleína mudam de cor em pH específico. Combustão exotérmica libera calor. Próton tem carga +1, elétron −1, e o nêutron é neutro — são as três partículas subatômicas básicas.

  2. Descobrir:
    • O que é tabela periódica e qual a sua importância?
    • O que são elementos químicos?
    • Como os elementos estão agrupados na tabela?
    • O que é número atômico?
    • Como os elementos são representados na tabela?

    Resposta: Pesquisar e descrever: 1) A Tabela Periódica organiza os 118 elementos químicos conhecidos por número atômico crescente (quantidade de prótons no núcleo), em períodos (linhas horizontais) e grupos/famílias (colunas verticais com propriedades semelhantes). Foi sistematizada por Dmitri Mendeleev em 1869. 2) Elemento químico é uma substância pura formada por um único tipo de átomo (mesmo número atômico), como hidrogênio, oxigênio, ferro e ouro; é representado por um símbolo (H, O, Fe, Au) e não pode ser decomposto em substâncias mais simples por meios químicos comuns. — A tabela foi criada por Mendeleev em 1869, antes de muitos elementos serem descobertos — ele previu propriedades de elementos faltantes que depois foram confirmados. Hoje a IUPAC reconhece 118 elementos. Cada elemento tem símbolo único, número atômico (Z) e massa atômica média.

  3. Que gases eliminam a vida? Como? Explicar o princípio de um composto químico que extingue fogo.

    Resposta: Gases letais: monóxido de carbono (CO, impede oxigenação do sangue), gás carbônico em alta concentração (asfixia), cianeto e cloro (inalação tóxica). Para extinguir fogo: CO₂ ou pó químico (NaHCO₃) — removem oxigênio e/ou interrompem a reação química, sufocando a chama. — CO se liga à hemoglobina 200x mais que O₂, causando hipóxia. O 'tetraedro do fogo' precisa de 4 elementos: combustível, oxigênio, calor e reação química. Extintores ABC removem um ou mais. CO₂ é eficaz por ser mais denso que ar, deslocando oxigênio do entorno do foco do incêndio.

  4. Mencionar 2 fontes comuns de monóxido de carbono. Por que é uma substância perigosa?

    Resposta: Duas fontes: 1) escapamento de carros e motos; 2) combustão incompleta de fogões/aquecedores a gás ou lareiras com ventilação ruim. CO é perigoso porque é incolor, inodoro e se liga à hemoglobina 200x mais que O₂, impedindo transporte de oxigênio e causando intoxicação fatal silenciosa. — Cerca de 50.000 brasileiros vão a hospitais por intoxicação por CO anualmente, segundo o Ministério da Saúde. Por ser sem cheiro e cor, vítimas dormem e não percebem. Sintomas iniciais: dor de cabeça e tontura. Prevenção: ventilação adequada, manutenção de equipamentos e detectores de CO em casa.

  5. Quais os estados físicos da matéria?

    Resposta: Os estados físicos clássicos são: 1) Sólido (forma e volume definidos), 2) Líquido (volume definido, forma da recipiente), 3) Gasoso (sem forma nem volume definidos). — Plasma é o estado mais abundante do universo (99% da matéria visível). A transição entre estados envolve calor latente — calor que muda estado sem alterar temperatura. Há ainda condensado de Bose-Einstein (5°), criado em laboratório a temperaturas próximas do zero absoluto.

  6. Escolher, explicar o fenômeno que está envolvido e fazer 5 das alternativas a seguir:
    • Tentar acender um cubo de açucar, primeiro sem e depois com algumas cinzas aplicadas ao cubo, demonstrando a ação catalisadora.
    • Colocar um cubo de gelo num copo com água, colocar um barbante de 10 centímetros em cima do gelo no copo, então solucionar o problema de tirar o cubo de gelo da água sem tocá-lo.
    • Usando água, aguarrás e sabão, transferir uma foto de jornal para uma folha de papel em branco.
    • Usando uma bacia de água, fósforos de madeira, um torrão de açucar e um pouco de sabão, demonstrar a ação do açúcar e do sabão sobre fósforos que boiam na água.
    • Colocar um ovo fresco em água doce e depois salgar a mesma, anotando a diferença.
    • demonstrar as cores produzidas quando os elementos a seguir são queimados: Sal, cobre, sulfato e ácido.
    • Fazer uma tínta invisível
    • Usando 3 pedaços de velas de tamanhos diferentes e um recipiente de vidro, explicar correntes de convenção e densidade dos gases.
    • Usando uma vela, um pedaço de papel e um anteparo de vidro, explicar a combustão incompleta através do conposto formado. Quantos e quais fenômenos estão envolvidos quando uma vela está acessa?
    • Demonstrar a capacidade térmica da água usando alguns dos seguintes materiais: uma vela, um balão ou bexiga, água, álcool 20%, acetona, papel, tripé de arame, papel pregueado.
    • Usando raspas de magnésio, vela e indicador ácido/base, indicar o tipo de reação envolvida e demonstrar a acidez ou a basicidade do composto formado.
    • Usando 2 tubos de vidro, 2 espetos de madeira, bicarbonato de sódio, vinagre, iodeto de potássio e água oxigenada, demonstrar a combustão em presença e na ausência de oxigênio.
    • Utilizando alguns indicadores ácido/base, demonstrar a acidez ou basicidade de alguns produtos encontrado em nosso dia a dia. E também demonstrar uma reação reversível.
    • Em um acampamento, por um descuido, um desbravador derramou o açúcar que deveria ser utilizado para adoçar o suco da refeição na areia. Utilizando-se do que se tem no acampamento, proponha os passos de um método para separar os componentes da mistura em questão. Em seguida, intorme se houve alguma transformação química ou física.
    • Quantos e quais fenômenos estão envolvidos quando uma vela está acesa?

    Resposta: Escolha 5 experimentos da lista, execute em laboratório seguro com supervisão, e explique o fenômeno químico/físico em cada um. Documente com fotos e relatório descrevendo a teoria por trás. — Tinta invisível com suco de limão fica visível ao calor (carameliza). Sal queima amarelo (sódio); cobre queima verde. Ovo flutua em água salgada por densidade maior. Cada experimento ilustra conceito específico: catálise, densidade, combustão, convecção. Segurança (luvas, óculos) sempre.